SOLUCIONES QUÍMICAS

Una solución, es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase bien definida. 

Niveles de concentración de las soluciones

Características de las soluciones: 

Componentes de las soluciones

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

    Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.

Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Por su concentración pueden ser:

Las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada  concentración.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.

Diluidas:

Si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.        Ejemplo: una solución de 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua. Es decir, contiene pequeña cantidad de soluto, en un volumen determinado.

Concentradas:

Si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Pero aún se logra diluir.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100                 gramos de agua.

Solución concentrada

Saturadas:

Se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. (Ya no se disuelve más a esa temperatura).

Comparación de solución diluida con una saturada

Sobresaturadas:

Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas, es inestable y se precipita fácilmente.

Solución sobresaturada

Unidades físicas deconcentración.

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:

a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución)

b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)

c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V = (cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución).

* Regla para calcular disoluciones o concentraciones

V1 • C1    =    V2 •  C2

Unidades químicas deconcentración.

Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:

·         Fracción molar

·         Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)

·         Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

• Actividades:
• Hacer un cuadro comparativo de las diferentes soluciones.
• Hacer una ficha de trabajo donde anoten las unidades de concentración.
• Ver el vídeo anexado, y realizar un resumen.